A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水

C. 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出

D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

B. 焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色

C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

D. 实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理，而CO2、H2可直接排放

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA

仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同学：⑤－③－②

已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20 ℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________。（填“偏高”或“偏低”）

（2）乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用） 。（填序号）

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

A. 重结晶法一般适用于被提纯有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离

B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

C. 在乙炔实验室制取过程中，为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水

D. 催化重整是获得芳香烃的主要途径

（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)= 。

则：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写一种）。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；

②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

【题目】A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
a．；b.；c.；d.。

A．氧化反应 B．分解反应

C．水解反应 D．缩合反应