【题目】人类历史上大量生产和使用铁、铝、钛、铜四种金属的时间顺序是（　　）
A.铜、铁、铝、钛
B.铁、铝、铜、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛

【题目】将2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体（标准状况），该合金可能是（　　）
A.镁铝合金
B.铝锌合金
C.铁锌合金
D.硅铁合金

A. 最外层电子数为1,2,7的元素 B. Na,Cs,Mg C. Fe,Ar,C D. O,Si,Al

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-） 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．明矾 D．氯化钠

A. 质量数相同，互为同位素

B. 质子数相同，互为同位素

C. 中子数相同，属同一种元素的不同核素

D. 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

【题目】合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（　　）
A.纯铁
B.生铁
C.碳
D.无法确定

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

请回答下列问题：

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ；

(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ；

(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是 ；

(4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥；

(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。