A. 7s B. 4f C. 5d D. 3p

【题目】有关铝及其化合物的说法错误的是（　　）
A.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

【题目】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（　　）
A.3.38g
B.4.58g
C.4.16g
D.4.41g

A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动

B. 提出了原子核是可以进一步细分的

C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系

D. 应用了量子力学理论中的概念和方法

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水

A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④

A．地沟油经处理后可用作生物柴油

B．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火

C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D．氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙

(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。

a．多次用废硫酸浸取 b．减小盐泥粒度并充分搅拌 c．延长浸取时间

(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。

(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。

(4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

(1)上述流程中多次设计到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯，_______________；其中玻璃棒的作用是___________________。

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是_____________(只用文字表述)

(3)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式__________________。

(4)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液

(5)废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为_______________；已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O，相对分子质量为169)质量为_________________kg(结果保留3 位有效致字)。

【题目】在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）