A．NaNO2稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-

【题目】下列关于物质分类的正确组合是（　　）
A.碱:Na2CO3 酸: H2SO4 盐: NaHCO3 碱性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2
B.碱:NaOH 酸: HCl 盐: NaCl 碱性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO
C.碱:NaOH 酸: CH3COOH 盐: CaF2 碱性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2
D.碱:KOH 酸: HNO3 盐: CaCO3 碱性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3

A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名称为____________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________________________________________

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应

B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1

【题目】已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，

烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：

(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。

(2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。

(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。

(4)写出反应⑤的化学方程式：________________。

(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：、请写出其他两种 ________、________。

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-