A．气球 B．医用乳胶手套 C．汽车外胎 D．橡皮筋

A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

A．难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解

【题目】在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸
B.水、氢氧化钾溶液、硫酸
C.水、氢氧化钠溶液、盐酸
D.水、氢氧化钾溶液、盐酸

A．羊毛 B.棉线 C.尼龙绳 D.真丝巾

A. 试管 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 冷凝管

A. 牛油是纯净物，它不属于高分子化合物

B. 牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C. 牛油可以在碱性条件下加热水解

D. 工业上可将牛油加氢制成硬化油

A. 可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

B. 能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应

C. 一定条件下1 mol该物质与H2加成消耗H2最大量为7 mol

D. 维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

已知：（R、R’表示氢或烃基）

（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是 。

（2）反应①的反应类型是 。

（3）C中含有的官能团是 。

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。

（5）G的结构简式是 。

（6）反应⑨的化学方程式是 。

（7）反应⑤和⑦的目的是 。

（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。

a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体

c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是 。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。

（3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

小组同学得出结论：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。