A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水

【题目】截至1999年，人们已经发现了113种（ ）
A.原子
B.分子
C.核素
D.元素

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液

【题目】方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）
A.碘化钾
B.溴水
C.碘酒
D.碘化钾淀粉溶液

几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：

（1）常温氯化

①反应的化学方程式是 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。

A．加热升高温度 B．适当减缓通入Cl2速率

C．充分搅拌浆料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解

③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______(填化学式)。

②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。

（3）有机反应

首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。

(l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。

(3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]

①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。

(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为__________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

A. 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B. NH5中既有共价键又有离子键

C. NH5的电子式为

D. 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L

A. 氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠

B. 纯碱在造纸工业中有着重要的应用

C. 水玻璃可用于建筑黏合剂

D. 铁的化合物在人体内发生氧化还原反位起传递电子作用

【题目】下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B.溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中
C.烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D.金属钠保存在煤油中