A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1) IIA族元素的价电子数（______） (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）

(3)第三周期元素单质的熔点（______） (4)第三周期元素的最高正化合价（______）

(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）

(7)短周期元素的原子半径（______）

（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。

（4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol

A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（%） D．摩尔质量（M）

（1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_____________装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式______________________。

（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是____________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为 极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为 。

（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成______________mL（标况下）气体。

A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO、且c(NH)＝c( SO)>c(Al3＋)

B．x＝15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

C．x＝20时，溶液中有NH、Al3＋、OH－，且c(OH－)>c(Al3＋)

D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

A.A
B.B
C.C
D.D

A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）

形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。

（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH-向____极移动。