A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

【题目】一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g） CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0

（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1

（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：

① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。

② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 。

（3）t2℃时，化学反应CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃, 判断依据是：

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

A．该温度下此反应的平衡常数K=400

B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大

C．平衡时，SO2的转化率为95％

D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(L·s)

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

（l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。

（2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；

（4）DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；

（5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。

A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

A．溴苯 四氯化碳B．甲苯 己烯

C．已烷 溴乙烷 D．三硝基甲苯 汽油