【题目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

【题目】有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为 ；

④写出化合物Na3N的电子式： 。

【题目】下列过程中，离子键被破坏的是（ ）
A.干冰升华
B.KNO3熔化
C.NaCl溶于水
D.HCl气体溶于水

A. CuO B. Fe3O4

C. Fe2O3 D. MnO2

A. -1 B. +1

C. +2 D. +3

A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

①纯碱溶液去油污

②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关

A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素

B．原子半径：R<T<Z

C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质

D．R、T、Q最高正价相同

① 。

。

。

（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

① 2，4二甲基戊烷 。

② 2，2，5三甲基3乙基己烷 。