A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

A. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D. 油脂水解可得到丙三醇

A、2 B、3 C、4 D、5

A. a为铅蓄电池的负极 B. 电解过程中SO42－向右侧移动

C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；

②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。

(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。

(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：

①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；

②乙装置中应添加的试剂为______________；

③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。

（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

A. Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣

C. Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D. K+、Na+、I﹣、NO3﹣

A. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

C. 用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯

D. 可用分液漏斗分离乙醇和水

A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋＝H2O

B．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH－＝HCO3－

C．铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H＋＋OH－＋Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O