[题目]将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中.两者发生反应的化学方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 .(2)当有0.3 mol——青夏教育精英家教网—

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【题目】将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

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【题目】常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B. 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

C. 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

D. 在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

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【题目】面粉厂严禁烟火的主要原因（）
A.防止火灾发生
B.防止污染面粉
C.吸烟有害健康
D.面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸

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【题目】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠

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【题目】已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：

A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

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【题目】同主族元素，其原子结构相同之处是（）
A.最外层电子数
B.核电荷数
C.电子层数
D.核外电子数

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