A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a

A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--

C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极

A. NaO B. NaOH C. Na2SO4 D. Na2CO3

属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于酚的是 ；属于醛的是 ；属于酮的是 ；属于羧酸的是 ；属于酯的是 。

（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②由乙烯制备聚乙烯

③甲烷与氯气在光照条件下的反应 ④由乙炔制氯乙烯

属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 ；属于氧化反应的是 。

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：

_________→________→________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

C瓶溶液的作用是_________________________________________。

（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______

（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____

Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦(在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_____________；B、互为同分异构体的是____________；

C、互为同素异形体的是____________；D、同一种物质的是_____________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。

Ⅲ、（1） 按系统命名法命名:

① ,写出它和氯气发生一取代反应的方程式

② ；它的一氯代物具有不同沸点的产物有 种

（2） 写出下列各有机物的结构简式：

①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_____________________；

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；

（3）羟基的电子式 ；

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

（2）写出反应②的离子方程式_______________

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________

（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）

（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________

（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________

A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2

（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

B．溶液中减小

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高