A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物

C. 把固体炸药制成胶体能提高威力

D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐

Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用铜丝的优点是________________________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A.最外层电子数呈周期性变化
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大
D.核外电子排布呈周期性变化

A．1.12g B．2.56g C．3.24g D．6.42g

【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
A.甲苯
B.硝基苯
C.2﹣甲基丙烯
D.2﹣甲基丙烷

A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性

【题目】反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)