A. p1<p2,T1>T2,m+n<q，ΔH>0

B. p1>p2,T1<T2,m+n>q，ΔH<0

C. p1<p2,T1>T2,m+n>q，ΔH>0

D. p1>p2,T1<T2,m+n<q，ΔH<0

A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+ OH＝ H2O + CO32

B. 铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+

C. 钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na ++2OH－+ H2↑

D. 铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略

(2)甲同学设计了如下实验

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______。

（3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：

依据表中数据，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是__________________。

(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

①同学们据此提出以下假设：

假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用

丙同学认为假设3不合理，其理由是__________。

②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__。

③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液

A. ④③①⑤ B. ②③⑤① C. ④⑥③① D. ③⑥⑤①

A. 1－氯丁烷 B. 氯乙烷

C. 2－氯丁烷 D. 2－甲基－2－溴丙烷

A．Be2+离子中的质子和电子

B．2H原子中的中子和质子

C．NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。