(1)标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3 m3烟气中的NO，需O3的体积。

(2)上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量。

A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量

B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量

A．测固体的熔点 B．看固体是否易被压缩

C．对固体进行X射线衍射实验 D．比较固体的导热性

A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2

B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成

C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。

A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

①D在周期表中的位置是____ ；

②用电子式表示A、B形成化合物的过程：____ ；

③D2C的电子式为 ；

已知：

① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于_________________

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是____（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源______。

（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是_____，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是______，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是_______。

（3）火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X=N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断X的化学式是_____，该反应为放热反应，反应物的总能量________生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。