【题目】元素周期表中未呈周期性变化的是（ ）
A.原子序数
B.元素性质
C.原子半径
D.化合价

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

【题目】下列元素中，属于主族元素的是（ ）
A.Cu
B.Na
C.Fe
D.Zn

其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：

（1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：

A_______；B_____________； C____________；D_______________。

（2）写出髙岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_______________、_____________。

（3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有___________。

A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A______；B_____。

试剂a最好选用______________（填序号），写出反应的离子方程式：_________。

（2）除去固体A中混有的镁选用__________（填序号），写出反应的化学方程式：___________。

a.NaOH溶液 b.稀盐酸 c.二氧化碳 d.氨水

（3）写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L

【题目】已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol﹒L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积 B．CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)。

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)