【题目】已知有机物A. B之间存在转化关系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

（1）该反应的化学方程式为_______________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的________倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热ΔH=_____________。

（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：_______________。

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。

（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________

（2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。则两气态烃的分子的组成要符合的条件是_________________。

（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：

①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）。

根据以上现象思考：

A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：___________。

B．碎瓷片的作用是_________________________。

C．产生黑烟的原因是_______________________________。

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为______________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________mo1；

（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）___________。

②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【题目】汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO＋2CO2CO2＋N2。

（1）写出CO2的结构式____________，N2的电子式___________。

（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：

①则反应速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小关系是______________；

②下列可说明反应到达图中c点的是__________；

A．NO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不变

B．CO的浓度不再改变

C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2

D．容器中的气体质量或物质的量保持不变

（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】

A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为_________________________。

②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是___________，且____________反应速率将___________。（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

A. 元素 B. 单质

C. 原子 D. 分子

A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. NaOH的摩尔质量是40

C. 22.4L Cl2的物质的量是1mol D. 1molH2的质量是2g

(1)2min末SO3气体的物质的量浓度；

(2)2min内O2的平均反应速率v（O2）；

(3)2min末SO2的转化率．

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快