【题目】反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是

①增加铁的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大

④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

下列说法中正确的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

A．△H < 0 B．△S < 0 C．高温下自发进行 D．一定不能自发进行

A．温度改变,速率一定发生变化 B．压强改变,速率一定发生变化

C．催化剂可以降低反应的活化能 D．有效碰撞才能发生化学反应

【题目】铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A.稀硫酸
B.硫化钠
C.硝酸锌
D.氯化钙

A. a电极为负极 B. Na+向b极移动

C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2

【题目】2SO2(g) +O2(g)SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间

D. 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述正确的是

A. 1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

（2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。