【提出假设】

（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

【实验结论】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【问题讨论】

（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

G 葡萄糖与麦芽糖 H 淀粉与纤维素

A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：

(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )

A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑

A. 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

B. 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量

C. 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量

D. 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

A．X射线 B．天平 C．质谱 D．核磁共振

A. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽

B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。