A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

(a)A (b)B (c)C (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；

①请写出元素X的一种核素的化学符号 ；

②写出元素Y在周期表中的位置 ；

③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是 （填元素符号），可以验证该结论的实验是 。

(a)比较两种元素单质的熔点

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【题目】已知某微粒的结构示意图为：(y ≠ 0 )。请回答：

（1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

（2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 _。

A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。

(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。

(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。

判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质

请回答下列问题：

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________；

(2)X的值应为____（填字母）；

A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；

(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________

（用化学式表示）

(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

A. Ca2＋ B. Na＋

C. Fe2＋ D. Mg2＋

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

【题目】下列叙述能说明反应2A+B2C ( A、B、C均为气体）达到平衡状态的有

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间内，消耗amolB，同时生成2amo1C；

③单位时间内，消耗amolA，同时生成0.5amolB；

④外界条件不变时，气体总质量不再变化；

⑤外界条件不变时，气体总物质的量不再变化；

⑥A、B、C的物质的量之比为2 : 1 : 2

A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤

A. X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

B. W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C. 三种元素的原子半径的大小顺序是W

D. Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质