【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

A．33% B．40% C．50% D．65%

A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

（1）SCl2的电子式为___________。

（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移________mol电子。

（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。

（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。

①Cl－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

A. 苹果、香蕉 B. 黄瓜、西红柿

C. 米饭、面包 D. 鱼、鸡蛋

(1)用化学用语按要求填空

X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。

(2)写出反应①的化学方程式________________。

(3)写出反应②的离子方程式________________。

(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_________，反应的离子方程式为

_________________________；________________。

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

A．194 B．391 C．516 D．658

A．将溶液I升高温度，溶液pH减小

B．溶液a比溶液b中更大

C．65℃时，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体，溶解后即为溶液b

D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)