（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。

①D中收集的气体是 （填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

a．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________

(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。

b. NO2气体能被NaOH吸收。

c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列问题：

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。

②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。

③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。

(3)设计实验证明：

①产物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。

【题目】【2016全国卷1】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH＜12

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。

（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

A．通入适量HCl气体 B．适量NaOH固体 C．适量KOH固体 D．加水

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）

（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）

（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL

A. 液化石油气的主要成分 B. 含碳质量分数最大的有机物

C. 最简单的有机物 D. 1mol甲烷含有8mol电子

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液