实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：

(1)A中反应的离子方程式为____________，C中可观察到的现象是________。

(2)B装置的作用是______________。

(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。

(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。

(5)C装置的作用是_______________________。

(6)实验结论：氧化性：________，非金属性：________。

A. 该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO

B. 反应生成O2-，该离子有正极移向负极

C. Cl-在阳极失去电子生成Cl2

D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

A. 四种元素均为非金属元素

B. W与X、Y形成的最简单分子的沸点：X>Y

C. Y、Z形成的化合物中只含离子键

D. W、Y、Z形成的化合物的电子式为

【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小

(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。

(5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________

(6)A＋与C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

【题目】下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1﹣100nm）的是（ ）
A.Fe（OH）3胶体
B.Fe（OH）3沉淀
C.FeCl3溶液
D.油水混合物

A. 苹果 B. 西瓜 C. 梨 D. 鸡肉

【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A.氧化物、化合物
B.化合物、电解质
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系