A．两溶液中c(OH--)：①＞②

B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)

D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

A. c点处正反应速率和逆反应速率相等

B. a点处正反应速率比b点处的大

C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

（1）分子C中能团名称为__________，氯吡格雷的分子式为____________。

（2）X的结构简式为_____________。

（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：_____________________。

（4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件：

① 苯环上有两个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；② 与D中的官能团相同；③G能发生银镜反应；则符合条件的G有_______种。

（5）已知：

在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出每步对应的反应类型。_____________________示例如下：

A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子效目为0.3NA

B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA

C. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1NA

D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1

Al(OH)3(s)＝ Al2O3(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是

A. Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂

B. 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好

C. Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高

D. Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

A. 铜电极应与X相连接

B. H+经过质子交换膜由右向左移动

C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g

D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

(2）写出化合物A的电子式____________

用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。

（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________

（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

A. 钢属于铁合金 B. Fe2O3常用作红色油漆的原料

C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体