（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

（4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是/span>_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题

（1）在“图1”中，曲线______（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_____________（填吸热、放热）反应。

（2）从反应开始到建立平衡， v(H2)=________；反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是______ 。

a.容器内气体压强保持不变

b.反应放热182 kJ

c.若升温，该反应的v(正)增大，v(逆)减小

d.若向容器内通入少量氢气，则此时v(正)>v(逆)

（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋4 H2O(l)。其工作原理示意图如下：

①上图的出入口通入或排出的物质名称（或化学式）b________ ，a_____________.

②负极的电极反应式为_____________________________________。电池中放电过程中负极附近溶液的pH将_____________(填“下降”、“上升”或“不变”)；

（4）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式___________________________。该电池的负极反应式__________________________________。放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向_________________极移动(填“正”或“负”)。

A. ①②两溶液中c(OH－)相等

B. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。

实验2中m= ，n= 。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；

②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。

（3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是 。

A. 将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

B. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

C. 将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D. 将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO

下列说法正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

A. 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

B. 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

D. 甲：稀盐酸和大理石粉末（固体）；乙：H2O和NO2

A. 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D. 光束通过胶体时有丁达尔效应

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3