A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液的质量变化为：________。

A. KSCN B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

A. CaCO3和CaO都属于盐 B. H2SO4和HCl都属于酸

C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. CuO和CuCO3都属于氧化物

【题目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是 ( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

A.硝酸铵和水 B.浓硫酸和水

C.氧化钙和水 D.固体酒精和水

（1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_________。

（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

（4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___________。

（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

①气体a的成分是________________（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_______________________________________________________。

A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料

D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关

A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中

C. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 D. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤