下列比较正确的是（　　）

从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（　　）

下面是一些常见分子的比例模型．其1个分子中只含有2对共用电子对的是（　　）

在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘-131、铯-137和钚-239等．硼具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能．下列说法正确的是（　　）

（2012?成都模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=；K1 K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N₂和H₂分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验组	温度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	达到平衡所需时间（min）
		N2	H2	NH3
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

实验1中以v（NH₃）表示的反应速率为，实验2的速率比实验1快的原因是；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为．

（2012?成都模拟）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu的核外电子排布式为．
（2）N的L层中有对成对电子；N

H

+ 4

立体构型是，其中心原子的杂化方式为．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深蓝色的离子是，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是．

（2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因；农业上用石膏降低其碱性的反应原理．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则mn（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．

（2012?成都模拟）下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸的流程图．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，D中官能团的名称是．
（2）C中碳原子（填“能”或“不能”）共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→F：；
G→H：．
（4）上述转换中属于加成反应的是填序号）．
（5）设计实验证明物质B含有氯元素．

（2012?成都模拟）用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S0₂的部分化学性质．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为．
（2）装置③证明S0₂溶液显性，同时证明S0₂（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是；该实验可以达到的目的是．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为．
（5）终止试管①中反应的方法是．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为任填一种）．

（2012?成都模拟）现有X、Y、Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y₂ X₂为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为，其中含有的化学键类型有．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象，产生该现象的原因是．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为．
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）₄，则YZ（OH）₄与过量HCl溶液反应的离子方程式为．