（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为

A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1

A. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等

B. 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

C. 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

D. 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

【题目】—定条件下，在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是

A． 容器压强保持不变

B． 混合气体的密度保持不变

C． 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D． 相同时间内，生成1 mol PC15，同时生成1 mol PC13

A. 温度越高，金属腐蚀速率越快

B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．Ba（OH）2

A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D. 二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. 白磷和红磷 B. H2O和H2O2

C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3