① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

【题目】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）
A.燃烧煤炭供热
B.利用风力发电
C.增加植被面积
D.节约用电用水

【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A.过量的氢气与氮气
B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸
D.过量的锌与18 mol/L硫酸

【题目】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
A.HBO2
B.H2BO3
C.H3BO3
D.H2B4O7

A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

A. 二氯甲烷没有同分异构体

B. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

C. 1 mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要6 mol Cl2

D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。写出放电时负极的电极反应式____________________________。

（2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理_______________________________。

（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式_______________________________。

（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%

（×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x＝ ，m∶n＝ 。