A. 普通玻璃属于硅酸盐材料 B. 塑料属于合成材料 ．

C. 不锈钢属于合金 D. 羊毛的主要成分是纤维素

【题目】在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A.Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣
B.MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+
C.K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣
D.Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+

A. Kw随温度、浓度的改变而改变

B. Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小

C. 若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应

D. 改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

A. 等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量前者小于后者

B. 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于苯的同系物

C. 分子中一定有11个碳原子处于同一平面上

D. 该烃的一氯取代产物为5种

I．制备氮化镁

己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

（1）制取氮气的离子反应方程式为___________________

（2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按气流方向，用小写字母表示）。

II．测定氮化镁的含量

（3）定性分析

（4）定量测定

兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，__________________

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:___________________________。

乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:______________________。

为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_________________________。

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

_______________________________________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

【题目】据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
A.铁单质
B.铁元素
C.四氧化三铁
D.三氧化二铁

A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-