【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.用硫酸清洗锅垢中的水垢
C.用SO2漂白纸浆和草帽辫
D.因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________________。

(2)生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为________________。

②100 ℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。

a．容器的压强恒定

b．容器内气体密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为______________________________。

A. 油脂属于天然高分子 B. 纤维素能水解为葡萄糖

C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

A．6个 B．9个 C．12个 D．15个

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
C.漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张
D.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大

A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.SiO2与酸、碱均不反应
D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B.胶体粒子带电荷
C.胶体是一种介稳性的分散系
D.光束通过胶体时有丁达尔效应

(1)以甲烷为主要原料可生产合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

则反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是______________________(写出一条即可)。

(3)甲烷燃料电池是一种新型电池。如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ可实现铁棒上镀铜。

①电极b上的电极反应式是______________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。