(1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

(4)乙池中总反应的离子方程式：____________。

(5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4 B．CuSO4

C．NaCl D．AgNO3

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 简单离子半径：W<X<Z

C. W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

【题目】2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有关说法正确的是

A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B. 这四种元素都是主族元素

C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇可与金属Na发生置换反应

C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸的酸性比碳酸强

【题目】下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A.NH4Cl固体中混有少量的I2 ， 可用加热的方法将I2除去
B.少量浓硝酸保存在无色细口瓶中
C.用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
D.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

【题目】在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（　　）
A.AB2
B.A2B
C.AB3
D.AB

A. 液氨气化B. 钠与水反应

C. 碳酸钙分解D. 断开氢气中的H—H键

A. 途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4

B. 途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率

C. ImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热

D. 若△H1<△H2+△H3，则2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)为放热反应

【题目】在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

【题目】在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A. 物质A、B的转化率之比为l：2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

C. 当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D. 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动