【题目】I .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。

请回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（元素符号表示）。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（用化学式表示）

（4）用电子式表示WY2的形成过程：__________________________________。

（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。

Ⅱ.A、B、C三种物质存在如图转化关系。

（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。

（2）向B溶液中滴加铁氯化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为__________________________________。

A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯

B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷

A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl

I.鉴别NaCl和NaNO2。

（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。

（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。

（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）

A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

Ⅱ.NaNO2与酸反应。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。

（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。

（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。

①依据__________现象，可确认产物中有NO。

②裝置E的作用是______________________ 。

（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。

（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种

C. CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D. 结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯

（1）试剂1最好选用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为______________（填序号，写一组即可）。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

已知：无色气体D为单一气体。 请回答下列问题：

（1）气体B为_________(填化学式），白色沉淀E为________________（填化学式）。

（2）待测液中肯定存在的阴离子有______________________。

（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________________________。

（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_________________________________________________________。

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 molL-1计算）如下表所示：

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

请回答下列问题：

（1）实验需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。

（2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。

（3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

（4）NH3含量的测定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 molL-1的NaOH标准溶液V1mL；

ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示）。

②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。

A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸

C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验

（5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。

称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。

【题目】在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（　　）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6