（1）写出基态E原子的价电子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

【题目】下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A.用金属铝进行铝热法炼铁
B.用熟石灰中和土壤的酸性
C.用NaHCO3治疗胃酸过多
D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；

（2）19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；

（3）元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。

① 该原子M的质量数A为_____________。

② 写出该原子（核素）符号___________。

③ M元素在周期表中的位置是_______________。

已知以下信息．：

①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

③

回答下列问题：

（1）A的名称为____________。

（2）B的分子式为______________。

（3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。

（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D 的结构简式为____________。

（5）甲与乙反应的化学方程式为______________，该反应类型为_________________：

（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6：1：1的为______________(写结构简式)。

A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C. 氟元素的电负性最大

D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p4

（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

（3）已知室温下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________

少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；

室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；

室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________