A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。

可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

B．v正（CO2）＝v逆（H2O）

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键

A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

【题目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
A.NaOH溶液和CO2的反应
B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
C.Ba（OH）2溶液和盐酸反应
D.CaCO3和稀H2SO4的反应

A. 乙二醇与丙二醇互为同系物

B. 聚乙二醇和丙二醇均为无毒易溶于水的有机物

C. 乙烯、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D. 一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化所得产物的分子式为C6H12O4

下列说法错误的是

A. Y、Z分别为H2、Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。

⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。

⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），

两者反应的离子方程式为__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。

⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。

【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+

①离子化合物可能含有共价键　②构成分子的微粒一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键

A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④

⑵ W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为15, W和Y的最外层电子数相同。则 ① Y、Z两元素的名称分别为______、_______。

② W2X2 的电子式为____________ ③Y2X2中存在的化学键是_____________。