已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：

（1）写出M中含氧官能团的名称：__________。1mol D最多能与___________mol 发生加成反应。

（2）反应②所需试剂与条件是______________。反应③的反应类型是__________________。

（3）写出结构简式。A ___________________C _______________________

（4）写出检验D已完全转化为M的方法。___________________。

（5）写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 _____________

i. 苯环上的一氯代物只有两种 ii. 能发生水解反应 iii. 分子中含有两个甲基

（6）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：_____________________。

A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. KCl溶液 D. Ca(HCO3)2溶液

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C.容量瓶不能用作溶解物质的容器
D.粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

【题目】下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取的部分装置。

完成下列填空：

（1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为___________，气体b为_____________；两者的通入次序为_____________。为防止尾气污染，c中可放入蘸__________溶液的脱脂棉。

（2）气体a与b均可用如图装置进行制备。

当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放____________。

用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：______________________。

（3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：__________________。

（4） 反应过程中采用水浴加热，其优势是_______________。

水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，________________，也不利于晶体析出。

（5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：

___________________。

（6）得到的晶体中会含有少量杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

该试样中的质量分数为_____________（精确到0.01）。

若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。________________________。

则下列叙述不正确的是

A. A气体是CO2，B气体是NH3

B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。

（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： =___________ ；

达到平衡时，CO的转化率为_______________。

（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体（），以获得的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往溶液中再加入少量稀盐酸，则值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）如果向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。

（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。

（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。

（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。

（5）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。

【题目】下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.Na2O2→O2
B.FeCl2→FeCl3
C.HCl→H2
D.SO3→H2SO4

【题目】若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（ ） ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量．
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③④
D.②④⑤

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。