（2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_____

在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则Va∶Vb＝_________

（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=________

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．向CuSO4溶液加入过量的氨水，得到Cu(OH)2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A.熔融的KOH
B.KOH溶液
C.浓硫酸
D.KOH晶体

（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。

（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。

（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。

（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

A. 若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 从a到b：逐渐增大

C. 水的电离程度：b点＜c点

D. 溶液的PH值：a点＜c点＜b点

【题目】已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是(填序号)：①________；②________；

③________；④________。

A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸 D．高锰酸钾酸性溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________。

(3)使用装置②的目的是_________________________________。

(4)使用装置③的目的是_________________________________。

(5)确定含有乙烯的现象是_______________________________。