A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II

C. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离

D. 20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32-

（1）D元素原子的结构示意图为_____________；

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）；

（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_______________；

（4）A的气态氢化物的电子式___________________ ；

（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 _________________________________。

A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） 。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

【题目】向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）
A.一部分为Al（OH）3 ， 一部分为Al3+
B.一部分为Al（OH）3 ， 一部分为Al（OH）4﹣
C.全部是Al（OH）3
D.全部为Al（OH）4﹣

A、汽车排出的尾气

B、自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫燃料

D．可燃冰燃烧

A. 己烯、苯、四氯化碳B. 己烯、己炔、环己烷

C. 苯、己烯、己烷D. 甲烷、乙烯、乙烷

A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤