A. CO B. SiO2 C. KCl D. NaOH

A. 化学反应的反应热与反应的途径有关

B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

A. CO B. SO2 C. NO2 D. Cl2

A．密度比为11 ：7 B．分子数比为7∶11

C．原子数比为22 ∶21 D．体积比为7∶11

【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：

下列说法不正确的是（ ）

A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

（1）“浸出”过程中SO2作用是__________。

（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于__________mol·L-1。已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式：____________。

（4）锰酸锂（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。

通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。

已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

【题目】t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

A．60% B．40% C．50% D．无法确定

A. NO2 B. NO C. O2 D. Cl2

A．明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒

B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D．铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。

A. 电子所在的电子层 B. 电子的自旋方向

C. 电子云的形状 D. 电子云的伸展方向