已知：

（1）B所含官能团的名称为___。

（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。

（3）D→E的反应类型为_________。

（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式________。

（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为____。

（6）写出E→F的化学反应方程式：________________。

（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线________。

【题目】生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（ ）
A.1055℃
B.1100℃
C.1200℃
D.1535℃

A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. NaNO3溶液

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。

②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。

③证明有氨气生成的实验现象为_______________。

④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。

②B的作用是_________。

③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。

（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 _____________________________。

（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。（填化学式）

Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：

（1）A元素在周期表中的位置_____________________________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_______________。

（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

A. A B. B C. C D. D

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

A. 在标准状况时，新戊烷是气体 B. 在1.013×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体

C. 烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D. C5H12随支链增加，沸点降低

A. 2-甲基丙烷B. 丙烷

C. 乙烷D. 丁烷

A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C3H6