A. 乙酸甲酯B. 对苯二酚C. 2-甲基丙烷D. 甘油

某塑化剂DEHP的结构简式如右图所示，其合成路线如下：

已知：① A 的核磁共振氢谱有三组峰。

②

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____，B的结构简式为_________。

（2）C的化学方名称为_______，反应分两步进行，其反应类型分别为_____、_____。

（3）DEHP在稀硫酸催化下水解的化学方程式为____________。

（4）写出DEHP酸性水解产物中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_______。

a．属于芳香族化合物 b．核磁共振氢谱有两组峰

(5）写出以D和乙烯为原料（其他无机试剂任选）制备聚邻笨二甲酸乙二醇酯的合成路线___。

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是红棕色气体：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：

(l）基态Y原子的价层电子轨道示意图为__________。

(2) RO3-的立体构型是______________，写出两个与RO3- 其有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。

(3) R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是____（填元素符号）, 原因是_____。

(4）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：

① 该晶体中，Z与Au的原子个数比为_________；

② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；

B为（0,1/2，1/2）则C原子（底心）的坐标参数为__________。

③ 已知该立方晶胞的密度为dg/cm3 ,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a=_______nm。（列出表达式即可）

【题目】下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （ ）
A.淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色
B.溴化银见光分解﹣﹣变黑色
C.苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣变紫色
D.胆矾空气中久置﹣﹣变白色

【题目】恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

（2）写出氯化钠的形成过程：_____________。

（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应②的化学方程式为_______________。

从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

（1）这三步操作的先后顺序依次是_________________；

（2）B装置所起的作用是________________；

（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 ____________________（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）。

（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ ______________，分液Ⅱ_____________；

Na2SO3溶液的作用是____________（用离子方程式表示）。

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式___________。

(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。

(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。

(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。

A. A为正极，B为负极

B. 电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大

C. 电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移

D. 当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7