A. Na+的数目为NA B. OH-的物质的量为1mol

C. Na+的物质的量浓度为1mol/L D. NaOH的质量为40g

Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。

（2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。

（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe3+的试剂是_____。

（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：______

Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是____________

（1）Ti的基态原子的电子排布式为________。

（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC： TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。

（3）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。

②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________

③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。

（4）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：

该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。

A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—

C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

D. 将CO2通入苯酚钠溶液：

A. 用水可区分苯和溴苯 B. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

C. 苯中含苯酚杂质：可加入氢氧化钠溶液后再分液 D. 将乙醇和浓硫酸共热到170℃后得到的气体通人溴水中，溴水褪色，不能证明生成了乙烯

A. 能与水互溶 B. 密度比水大

C. 能发生取代反应 D. 分子中存在单双键结构

A. 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

D. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

A. 分子中含有两种官能团

B. lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）

C. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D. 香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

aA (g）+ bB (g） 2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；

②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；

③从反应开始到2s末，A的转化率为 ；

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。

A．容器内气体的密度不变

B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

C．vB(反应)= vC(生成）

D．容器内气体的总压强保持不变

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：

2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。

（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 (填序号)。

①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；

②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；

④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；

⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；

⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。

（2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。

可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸

烧瓶A中应盛放的药品是 （填序号），试管C中应盛放的药品是 （填序号）,则装置D的作用是 。观察到 现象，即可证明非金属性Cl＞I。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）