A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤

B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用

C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧

D．向滤液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应

E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲

（1）对上述实验步骤进行合理的排序：__________________________________。

（2）步骤D中发生的离子反应为：____________________________________________。

小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若溶液的紫色褪去，则说明H2O2还剩余。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：__________________________

（3）步骤E中“某操作”是_____________。

（4）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：_______________g/100g（结果不化简）

（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。_________

______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O

（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是______________。

② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。

③ 对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。

④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：____________。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=____。（结果取整数）

（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：

已知阳极的反应为xS2--2(x-1)e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为__________________。

（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为：

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

计算表中x=____________。

（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。

A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3- B. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②（X表示卤素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：_______________。

（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）__________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。

（2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

A.盐酸 B. Cl2

C.CuSO4溶液 D.稀H2SO4

（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。

A. “doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上

B. 该物质的分子式为C26H30

C. 常温下该有机物为气态

D. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1

A. n>1.0 B. a点Kw=1.0×10-14

C. 水的电离程度：c>b D. b点：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)