A. 同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe (OH)3 胶体

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

A. 是浅黄色固体 B. 可用作供氧剂

C. 与H2O反应时，H2O作还原剂 D. 与H2O反应时，放出热量

A. 放电过程中，电子从正极转移到负极

B. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

C. 正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O

D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

（2）2min末时X的浓度为_________。

（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。

(1)X元素位于周期表的________区。

(2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。

(3)YZ2分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。

(4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。

(5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是______________。

(6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(， ， )、(3m，3m，3m)，则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm3， NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+

B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

A、棉花 B、花生油 C、木材 D、小麦