A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

【题目】常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）

A. 在水中的电离方程式是：

B. 当＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

C. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D. 当＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：

A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成

C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代

A. 乙酸乙酯和水B. 溴苯和水C. 溴乙烷和水D. 乙醛和水

回答下列问题：

（1）乙酸俗称______________。

（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。

（3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。

①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：____________________________。

②常温下，体积为1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________（水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化忽略不计）。

（4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。

实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示：

①上述反应的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三点中平衡常数最大的点是______。

②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。

A. 10g D216O中所含中子数为5NA

B. 标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键数目为7NA

C. 7.8gNa2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NA

D. 密闭容器中，1molN2和3molH2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA

A．加入少量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体

A. 福尔马林B. 75%的酒精

C. 乙酸溶液D. 乙酸乙酯溶液

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+