A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B．原电池中，电流的方向是负极导线正极

C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替

D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4，写出该反应的化学方程式：________。

（2）亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。

①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。

②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时，溶液显碱性

B．25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5

C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。

（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_____；

②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。

A. 医用酒精B. 氯化钠溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒

A．置换反应 B．化合反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应

【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有 ( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析
③胶体聚沉 ④盐类水解
⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④
B.①③④⑥
C.②③④⑤
D.②③⑤⑥

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

(1)乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷的反应方程式为______________________。

(2)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是_________。

A．氯乙烷不易燃烧 B．氯乙烷易挥发 C．氯乙烷易溶于有机溶剂 D．氯乙烷难溶于水

(3)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。

A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烷与HCl反应 D．乙烯与HCl反应

(4)选择上述方法的理由是_________；制取发生反应的化学方程式为________________。

A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

A. 推广新能源汽车B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

A. Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

B. Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

D. Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋