A. 3种 B. 6种 C. 8种 D. 10种

A. HCO3﹣→CO2 B. MnO4﹣→Mn2+ C. Fe2+→Fe3+ D. Na2O2→O2

A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数

【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－。

（1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡_________移动（填向左、向右或不），OH－的浓度________，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度_________。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡__________移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有________________。（至少填两种）

（3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡___________移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是______________________________________。

【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 正反应的ΔH＞0

B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

【题目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

A. 只能为2 B. 只能为3

C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

A. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

B. 反应①常温下能进行，其有机产物为

C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

【题目】将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在10min时达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）。

（1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．混合气体密度不再变化

B．反应混合物中H2的浓度不变

C．混合气体的颜色不再变化

D．每消耗1molH2同时消耗1molI2

（2）在达平衡过程中用HI(g)表示的反应速率为___________；I2(g)的平衡转化率为_______________。

（3）在此温度下，该反应的平衡常数K=_______（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此时平衡___________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

（4）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是____________（填序号）。

①恒容条件下，降低温度

②恒温条件下，缩小反应容器体积

③恒温条件下，扩大反应容器体积

④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为__________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。

A. 原子半径的大小W＜X＜Z

B. W的氧化物常温常压下为液态

C. Y的氧化物可能呈黑色或红棕色

D. Z的氧化物的水化物一定为强酸