A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

A. A B. B C. C D. D

A. N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大

B. PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似

C. NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体

D. 苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键

【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）

A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离

B. 除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

D. 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

A．3︰2 B．1︰2 C．3︰1 D．6︰1

（1）该有机化合物的分子式。_______

（2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名_______。

【题目】现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 增加H2的量

B. 将容器体积缩小一半

C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

D. 充入Ar，保持容器内压强不变

硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。