【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

A. 钡在空气中不能稳定存在 B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠

C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2 D. 在溶液中钡离子不可能氧化金属锌

A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

A. SO2B. BF3C. CH4D. NO2

A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体

A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

A. A B. B C. C D. D

A. 硫化氢在氧气中燃烧 B. 二氧化硫通入石灰水中

C. 硫酸中加入锌粉 D. 铁在硫蒸气中燃烧

A. 电离程度B. 酸的物质的量浓度

C. 与Zn反应开始时的反应速率D. 与足量的Zn反应产生H2量

（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。

（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a 的代数式表示）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。