【题目】对于反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）

A. v（NH3）=0.2mol·L-1·s-1

B. v（O2）=0.24mol·L-1·s-1

C. v（H2O）=0.25mol·L-1·s-1

D. v（NO）=0.15mol·L-1·s-1

请回答：

（1）丙中所含的元素名称为____。

（2）丙在盐酸中反应的离子方程式为____。

（3）为消除火灾隐患，下列措施可行的是____。

A. 石油入罐前脱硫 B. 定期用酸清洗罐体

C. 罐体内壁涂刷油漆 D. 罐体中充入氮气

Ⅱ. 某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。

（1）画出B中阴离子的电子式：____。

（2）化合物C中显正价的是____元素。

（3）化合物C与KI反应的化学方程式为____。

（4）下列物质中，能与C反应的有____。

A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，

(2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。

(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

A. Zn → ZnCl2 B. Cl2→ HClO

C. CaCO3→ CO2 D. CuO → CuSO4

A. 向豆浆中加入石膏做豆腐

B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D. 可用FeCl3溶液作外伤止血剂

【题目】有反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

（1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。

A．单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol NH3

B．单位时间内生成3mol N2，同时生成6mol N—H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；

若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为______________________________ .

根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。

（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，

则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。

（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。

（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。

（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。

（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。

（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。

A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯

⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

A. 只有① B. 只有①④ C. 只有①③④⑥ D. 都不能